Isotopo

De Wikipedia, le encyclopedia libere
Saltar al navigation Saltar al recerca
Le tres isotopos de hydrogeno existente in le natura. Viste que cata isotopo ha un sol proton, illos totes es variantes del hydrogeno: le indentitate del isotopo es determinate per le numero de neutrones. De sinistre a derecte, le isotopos es protium (1H) con zero neutron, deuterium (2H) con un neutron, e tritium (3H) con duo neutrones.

Un isotopo es un variante de un elemento chimic particular con un numero de neutrones differente del elemento. Tote le isotopos de un elemento ha le mesme numero de protones in cata atomo. Le termino isotopo es derivate del radices grec isos (ἴσος "equal") e topos (τόπος "loco"), significante "le mesme loco"; assi, le nomine significa que differente isotopos de un sol elemento occupa le mesme position in le tabella periodic del elementos.

Le numero de protones intra le nucleo del atomo es denominate numero atomic e equala le numero de electrones in le atomo neutral (non ionisate). Cata numero atomic identifica un elemento specific mais non identifica le isotopo; un atomo de un elemento date pote haber numeros de neutrones multo differente. Le numero de nucleones (le protones e neutrones) in le nucleo es le numero de massa del atomo, e cata isotopo de un elemento date ha un numero de massa differente.

Per exemplo, carbon-12, carbon-13 e carbon-14 es tres isotopos del elemento carbon con le numeros de massa 12, 13 e 14 respectivemente. Le numero atomic del carbon es 6, lo que significa que cata atomo de carbon ha 6 protones, de sorta que le numeros de neutrones de iste isotopos es 6, 7 e 8 respectivemente.


Isotopo
instantia de: metaclasse del prime ordine[*]
subclasse de: nuclido
Protium deuterium tritium.jpg


Commons: Isotopes

Radioisotopo[modificar | modificar fonte]

Si le nucleo de un isotopo es instabile, le isotopo es radioactive. Le nucleo es instabile perque le relation inter le numero de protones e de neutrones non es le appropriate pro le stabilitate del nucleo.