Metallo alcalin

De Wikipedia, le encyclopedia libere
Saltar a: navigation, cercar
Gruppo 1
Periodo
2 3
Li
3 11
Na
4 19
K
5 37
Rb
6 55
Cs
7 87
Fr

Le metallos alcalin es illos que es situate in le gruppo 1 de le tabella periodic (excepte Hydrogeno que es un gas). Omnes ha un solo electron in su nivello energic plus externe, con un tendentia a lo perder (isto es proque ha parve affinitate electronic, e un basse energia de ionisation), formante un ion monopositive, M+. Iste gruppo se incontra in le bloco s del tabella periodic; omne de electrones plus externe del metallos alcalin se incontra in un orbital s.

Le metallos alcalin provide un de exemplos le plus bon de tendentias de gruppos in proprietates in le tabella periodic, con elementos exhibiente conducto homologe e ben characterisate. Pro exemplo, quando move a basso le tabella, omne metallos alcalin expone electronegativitate diminuente, reactivitate crescente, e punctos de fusion e ebullition diminuente. In general, su densitates crescer, con le exception notabile que potassium es minus dense que sodium.

Obtention e applicationes[modificar | modificar fonte]

Iste metallos es: Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), e Francium, (Fr).

Metallos alcalin: lithium, sodium, potassium, rubidium e cesium.

Le metallos alcalin se obtene per electrolyse de sales fundite. Pro exemplo, le Methodo de Downs pro le obtention de sodium de halite (chloruro de sodium) es 2Na+ + 2Cl- → 2Na + Cl2

  • Sodium se utilisa in le industria textile, proque su sales es blanchimentos. Es un componente de alicun gasolinas, sapones (como soda caustic), lampas de vapor de sodium (que produce un lumine jalne intense), e se pote emplear como un refrigerante in reactores nucleari. In despecto de ingerer es toxic, es un componente fundamental de le cellulas. Le pumpa de sodium-potassium es responsabile de alicun typos de osmosis.
Logo

Iste pagina usa contento del Wikipedia in espaniol. Le articulo original se trova a es:Alcalino, e es usate secundo le mandatos del licentia de Wikipedia.