Halogeno

De Wikipedia, le encyclopedia libere
Saltar a: navigation, cercar
Gruppo 17
Periodo
2 9
F
3 17
Cl
4 35
Br
5 53
I
6 85
At

Le halogenos (del greco ἅλς (háls), "sal", e γεν- (gen-) "nascite") es le elementos nonmetallic de gruppo 17 del tabella periodic. En su forma natural se incontra como moleculas diatomic, X2. Pro plenar su nivello energetic ultime require un electron plus, pro lo que ha un tendentia a formar un ion mononegative, X-. Iste ion se appella haluro; le sales que lo contine se cognosce como haluros.

Le halogenos possede un electronegativitate ≥ 2,5 secundo le scala de Pauling, presentante fluor como le plus electronegativitate, e diminuente verso le base del gruppo. Lor es elementos oxydante (diminuente iste characteristica verso le base del gruppo) e fluor es capabile de combinar con le major parte de le elementos al plus alte stato de oxydation que illos presenta.

Multe composites organic synthetic, e alicunes natural, contine halogenos; istos composites se appella composites halogenate. Le hormones thyroide contine atomos de iodo.

Historia[modificar | modificar fonte]

Le nomine "halogeno" es del greco ἅλς (háls), "sal", e -γενής (-genēs) "nascite". Se refere a le proprietate de cata un de le halogenos de formar, con sodium, un sal similar al sal commun (chloruro de sodium).

Obtention[modificar | modificar fonte]

Le reactivitate es tanto grande in le halogenos que illos rarmente appare libre in natura. Se incontra principalmente in le forma de sales dissolvite in le aqua de mar o in depositos saline extense originate in epochas geologic antique per evaporation de mares interior. Le elemento ultime del gruppo, astato, le qual nomimne significa instabile, se obtene del bombardamento de bismuth con particulas alpha (nucleos de helium).

Proprietates e composites[modificar | modificar fonte]

Le stato physic del halogenos in conditiones ambiente normal oscilla inter le gaseose de fluor e chloro e le solido de iodo e astato; bromo, pro su parte, es liquido a temperatura ambiente.

Proprietates physic altere, como le punctos de fusion e de ebullition, le densitate e le radio medie del atomo, varia in ordine crescente de fluor a iodo. Le calor specific se diminue in le relation misme.

Le characteristica chimic fundamental del halogenos es su capacitate oxidative. Le energia de oxydation del halogenos es le plus grande in fluor e se diminue usque iodo. Astato, a causa de su radioactivitate, forma composites scarce e instabile. Le iones halure, relativemente grande e incolor, possede un stabilitate alte, specialmente in le caso del fluoruros e chloruros.

Omne le membros del gruppos ha un valence de -1 e se combina con le metallos pro formar haluros, assi como con metallos e nonmetallos pro formar iones complexe. Le quatro elementos prime del gruppo reage facilemente con le hydrocarburos, se obtene le haloalcanos.

Applicationes[modificar | modificar fonte]

Le derivativos de fluor ha un importantia notabile in le campo de industria. Inter illos es conspicue le hydrocarburos fluorate, como le anticongelante freon e le resina teflon, un lubricante de proprietates mechanic notabile. Le fluoruros es utile como insecticidas.

Chloro incontra su application principal como un agente de blanchimento in le industrias textile e de manufactura de papiro. Etiam se emplea in le sterilisation de aqua potabile e de piscinas, e in le industrias de colorantes, medicamentos, e disinfectantes.

Le bromuros opera medicamente como sedativos, e bromuro de argento se utilisa como un elemento fundamental in plattas photographic. Iodo se emplea como antiseptico in caso de vulneres e ardituras.

Logo

Iste pagina usa contento del Wikipedia in espaniol. Le articulo original se trova a es:Halógeno, e es usate secundo le mandatos del licentia de Wikipedia.